下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) | B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) | C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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答案
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因c(OH-)=c(H+),则c(Cl-)=c(NH4+),故A正确; B.酸碱的强弱未知,反应后不一定呈中性,如为强酸强碱,则c(OH-)=c(H+),如为弱酸强碱,则c(OH-)<c(H+),如为强酸弱碱,则c(OH-)>c(H+),故B错误; C.NH4+水解,且水解程度较小,溶液呈酸性,则存在c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确; D.根据质子守恒可知,溶液中应存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误. 故选AC. |
举一反三
在0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(H+)<c(OH-)<c(Al3+)<c(SO42-) | B.c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(SO42-) | C.c(H+)+c(Al3+)=0.2mol/L | D.c(H+)+c(Al3+)═c(SO42-)+c(OH-) |
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25℃时,某氯化铵溶液pH=4.下列说法正确的是( )A.c(OH-)=1×10-10mol•L-1 | B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(NH3•H2O)=c(NH+4) | D.c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-) |
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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是( )A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) | C.c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3) | D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 |
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工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料,其中氢气和氯气用途非常广泛. (1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图.电解过程中,A极发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应;B极的电极反应方程式为______.若将电极材料换为铁棒,则B极的电极反应为______. (2)以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获得电能.若这种设想可行,则通氢气的电极为______极;通氯气的电极反应式为______. (3)工业制得的浓盐酸往往呈黄色,原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致.请写出有关反应的化学方程式______,这种腐蚀属于______. (4)室温下,将1.000mo1•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1•L-1氨水中,当溶液pH=7时,c(C1-)______c(NH4+)(填=、>、<);当滴入20.00mL盐酸时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______. |
常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液,下列判断错误的是( )A.在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) | B.在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) | C.NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大 | D.由于F-水解,NaF溶液中每减少nmolF-,必然增加nmolOH- |
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