在0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，下列关系式正确的是（　　）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H

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在0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）

C．c（H⁺）+c（Al³⁺）=0.2mol/L

D．c（H⁺）+c（Al³⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）

答案

A、在0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=0.3mol/L，铝离子水解溶液显酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺），溶液中离子浓度大小为：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-），故A错误；
B、依据A分析可知溶液中离子浓度大小为：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-），故B正确；
C、溶液中存在铝离子水解Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，所以c（H⁺）+c（Al³⁺）＞0.2mol/L，故C错误；
D、溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+3c（Al³⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

举一反三

25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）

A．c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1	B．c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₃•H₂O）=c（NH⁺₄）	D．c（H⁺）+c（NH⁺₄）=c（Cl^-）+c（OH^-）

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已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃）

D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等

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工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
（2）以上反应得到的H₂和C1₂可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
（4）室温下，将1.000mo1•L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1•L^-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1^-）______c（NH₄⁺）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．魔方格

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常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（　　）

A．在NaCl溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

B．在NaF溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）

C．NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大

D．由于F^-水解，NaF溶液中每减少nmolF^-，必然增加nmolOH^-

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下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（　　）

A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．0.1mol/LKHCO₃溶液中的离子浓度关系：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．在常温下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺能够大量共存

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在0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H