已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3   ②NaHCO3③NaA

已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3   ②NaHCO3③NaA

题型:不详难度:来源:
已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______(填编号);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是______(填编号);
(3)混合碳酸(H2CO3)溶液和NaAlO2溶液,试写出可能发生的化学反应方程式:______;
(4)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
答案
举一反三
实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH
0.200.20pH=a
0.100.10pH=8.00
(1):④、②、①、③是盐,⑤是碱,物质的量浓度相同的这几种溶液,盐的PH值小于碱的,所以⑤的PH值最大;④、②、①、③四种盐的阳离子相同,其阴离子相应的酸越弱,盐的PH值越大,醋酸的酸性>碳酸的酸性>偏铝酸的酸性,碳酸氢钠是酸式盐,碳酸钠是正盐,所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的,故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤.
故答案为:④②①③⑤.
 (2)④②①③都存在水解平衡,当稀释时,盐又水解出部分离子进行补充;氢氧化钠是强碱,完全电离,不存在电离平衡,所以当稀释时,其pH变化最大.
故答案为:⑤.
(3)碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性,碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝,
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓;碳酸氢钠能电离出氢离子,氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝
NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓.
故答案为:NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓.
(4)酸、碱的物质的量相等,即酸、碱恰好反应生成盐,若盐溶液的a=7时,该盐是强酸强碱盐,HA是强酸;a>7时,该盐是强碱弱酸盐,HA是弱酸;
 乙组实验:PH=8,所以C(H+)=10-8 mol/L,根据C(H+).C(OH-)=10-14,所以c (OH-)=10-6 mol/L;
Ⅰ根据电荷守恒知,C(H+)+C(Na+ )=C(OH-)+C(A- ),所以c (Na+)-c (A-)=C(OH-)-C(H+)=(10-6-10-8)mol/L.
Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算,C(H+)+C(Na+ )=C(OH-)+C(A- ),C(A- )+C(HA)=0.05mol/L,
C(Na+ )=0.05mol/L 
所以c (OH-)-c (HA)=C(H+)=10-8 mol/L.
故答案为:a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸;(10-6-10-8)mol/L;=10-8 mol/L,;
常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B.在①、②之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-
C.在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2CO3.下列有关叙述正确的是(   )
题型:天津模拟难度:| 查看答案
A.酸性由强到弱:H2CO3>HX>HY
B.结合质子能力:CO32->Y->X->HCO3-
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X-)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(   )
题型:烟台模拟难度:| 查看答案
A.碳酸溶液中,H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=l0的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1:1
D.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>②
下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(  )
题型:甘肃二模难度:| 查看答案
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解).溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种.
题型:不详难度:| 查看答案
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