已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NaA

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已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

答案

举一反三

实验编号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.20

pH=a

乙

0.10

pH=8.00

（1）：④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤．
故答案为：④②①③⑤．
（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，
NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝
NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓．
故答案为：NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓、NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓．
（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
乙组实验：PH=8，所以C（H⁺）=10^-8 mol/L，根据C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14，所以c （OH^-）=10^-6 mol/L；
Ⅰ根据电荷守恒知，C（H⁺）+C（Na⁺ ）=C（OH^-）+C（A^- ），所以c （Na⁺）-c （A^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L．
Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算，C（H⁺）+C（Na⁺ ）=C（OH^-）+C（A^- ），C（A^- ）+C（HA）=0.05mol/L，
C（Na⁺ ）=0.05mol/L
所以c （OH^-）-c （HA）=C（H⁺）=10^-8 mol/L．
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（10^-6-10^-8）mol/L；=10^-8 mol/L，；

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

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A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且V＜20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^-）＞10^-7mol/L

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃．下列有关叙述正确的是（）

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A．酸性由强到弱：H₂CO₃＞HX＞HY

B．结合质子能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．向NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）

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A．碳酸溶液中，H₂CO₃第一级电离出H⁺的是第二级电离出H⁺的2倍

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

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A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．物质的量浓度相等的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

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