常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确

常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确

题型:海淀区一模难度:来源:
常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是(  )
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B.c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(OHˉ
答案
举一反三
在10mL0.1mol-L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+
C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc)
D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc)
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-
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将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是______.
A测得0.1mol/L HA的pH>l        B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是______.
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为______(填序号).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为______.
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数.
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已知某溶液中存OH-、H+、NH4+和Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
③c(Cl-)=c(NH4+)且c(OH-)=c(H+
④c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+
⑤c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)  
其中可能的是(  )
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A.c(CH3C00-):②>④>③>①B.c(CH3COOH):①>④>③>②
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