已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同 B．在NaHA溶液中

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已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是 [ ]
A．在Na₂A和NaHA溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A^2－)
C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝ c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)
D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

答案

举一反三

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

[ ]
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有： c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)
B．在B点，a＞12.5，且有 c(Na⁺) ＝ c(CH₃COO^－) ＝ c(OH^－) ＝ c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－) － c(Na⁺) ＝ c(H⁺) － c(OH^－)
D．在D点，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝ c(Na⁺)

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常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H₂R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 [ ]
A.

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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述中，正确的是 [ ]
A.H₂Y电离方程式为：H₂Y+H₂O

HY^－+H₃O⁺B.在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.在Na₂Y的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2－) ＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D.HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂O

H₃O⁺+Y^2－

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已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═ H⁺ + HSO₄^-， HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol/L
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)
D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
（4）0．1 mol/LNaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=____________。

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（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________  。
A．9       B．13    C．11～13之间       D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;  B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺); C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和_ __________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和___________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol。

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