(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________ 。 A.9 B.13 C.11~13之间
题型:福建省期中题难度:来源:
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________ 。 A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间 (2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)____________。 A.氨水与氯化铵发生化学反应; B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+); C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小; (3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①________和_ __________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②________和___________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。 |
答案
(1)D (2)C (3)①NH3·H2O和NH4+ ②NH4+和H+ |
举一反三
25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①_________②___________ ③__________。 (2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是_________,浓度为0.002mol/L的是_________。 (4)__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 |
某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是 |
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A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+) D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-) |
H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是 |
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A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) |
下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-) B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是 |
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A.溶质为Na2CO3 B.溶质为NaHCO3 C.1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
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