某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中,正确的是             [     ]A.H2Y电离方程式为:H2

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中,正确的是             [     ]A.H2Y电离方程式为:H2

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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述中,正确的是             [     ]
A.H2Y电离方程式为:H2Y+H2OHY+H3O+
B.在NaHY的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H+)
C.在Na2Y的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-) >c(HY)>c(OH)>c(H+)
D.HY的水解方程式为:HY+ H2OH3O++Y2-
答案
A
举一反三
已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4═  H+  + HSO4-, HSO4- H++SO42-,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是__________(用离子方程式表示) 。
(2)在0.1 mol/L的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有________。
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L   
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L,则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029 mol/L(填“<”,“>”或“=”),理由是_________________。
(4)0.1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________________。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。
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(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________  。
A.9       B.13    C.11~13之间       D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)____________。
A.氨水与氯化铵发生化学反应;  B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+); C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小;
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①________和_ __________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和___________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
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25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①_________②___________ ③__________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是_________,浓度为0.002mol/L的是_________。
(4)__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
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某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是 [     ]
A.c(Cl)>c(Ca2+)>c(ClO)>c(H)>c(OH)
B.c(Cl)=c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H)
C.c(Cl)+c(OH)+c(ClO)=c(Ca2+)+c(H)
D.c(Ca2+)=2c(Cl)+2c(ClO)
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H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是 [     ]
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2-)
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