A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反
题型:浙江省模拟题难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y,A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L,Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是 |
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A. 元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族 B. 在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉,充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X<Y C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键 D. 25℃时,将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合,充分反应后若pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-) |
答案
D |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 B. 0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S) C. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D. 由离子方程式+ XO3- + 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价 |
下列叙述中一定正确的是 |
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A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol/L B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.1.0 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 |
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A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中:2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+) = c(HRO3-) +2c(RO32-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):③<②<① D.相同条件下,pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液:c(SO42-) > c(NH4+) > c(Fe2+) > c(OH-)> c(H+) B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C.常温下,CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) = c(CH3COOH) D.25℃时,pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4) |
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