下列叙述中一定正确的是 [ ]A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol/L B.pH=2与pH=1的CH3
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下列叙述中一定正确的是 |
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A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol/L B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.1.0 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
答案
BD |
举一反三
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 |
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A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中:2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+) = c(HRO3-) +2c(RO32-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):③<②<① D.相同条件下,pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液:c(SO42-) > c(NH4+) > c(Fe2+) > c(OH-)> c(H+) B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C.常温下,CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) = c(CH3COOH) D.25℃时,pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4) |
室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 |
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A.若PH>7,则一定是c1v1=c2v2 B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1 D.若v1=v2,c2=c1 ,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
室温时,向0.1 mol·L-1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的 |
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A. 原HAc溶液中,c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) B. 当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性 C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L-1的NaOH 溶液,可促进HAc的电离,且原溶液的pH降低 D. 当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) |
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