将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是   [     ]A.c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–)  

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是   [     ]A.c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–)  

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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是   [     ]
A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)     
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)   
C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)     
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
答案
B
举一反三
有下列四种溶液(均无气体逸出)  
A.0.01mol/L的H2CO3溶液    
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液  
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液  
D.0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 
据此,填写下列空白(填代号) 
(1) c(H+) 最大的是______________; 
(2) c(H2CO3) 最大的是______________;                   
(3) c(HCO3) 最大的是____________;
(4) c(CO32-) 最大的是_____________ ;
(5) c(HCO3) 最小的是____________。
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下列化学原理表述正确的是[     ]
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大
B.Na2CO3溶液中满足:c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3+H2OCO32- +H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速度快,生成H2的物质的量多
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常温 下,0.1mol/L氨水中c(H)/c(OH)=1×10-10,下列说法正确的是 [     ]
A.溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-10 mol/L
B.溶液中c(OH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H)均增大
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断不正确的是
[     ]
A. c1一定大于0.2 mol·L-1
B. HA的电离方程式是HAH+ + A
C. 甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+)
D. 乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A)
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na)=c(SO42-)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
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