常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A^－表示Cl^－或
CH₃COO^－）

[ ]
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na^＋) = c(A^－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A^－) ＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

答案

举一反三

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是   [     ]
A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)
B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)
C．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)
D．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

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有下列四种溶液（均无气体逸出）　
A．0.01mol/L的H₂CO₃溶液
B．0.01mol/L的NaHCO₃溶液　
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液　
D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液　
据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H⁺) 最大的是______________；
(2) c(H₂CO₃) 最大的是______________；　
(3) c(HCO₃^－) 最大的是____________；
(4) c(CO₃^2－) 最大的是_____________ ；
(5) c(HCO₃^－) 最小的是____________。

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下列化学原理表述正确的是[ ]
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
B．Na₂CO₃溶液中满足：c( Na⁺)==2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2- +H₃O⁺D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H₂的物质的量多

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常温下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列说法正确的是 [ ]
A.溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－10mol/L
B.溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H^＋)均增大

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是

[ ]
A. c1一定大于0.2 mol·L^-1B. HA的电离方程式是HA

H⁺ + A^－
C. 甲反应后溶液中：c(Na⁺) > c(OH^－) > c(A^－) > c(H⁺)
D. 乙反应后溶液中：c(Na⁺) < c(HA) + c(A^－)

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