室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化) [     ]A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分别将等体积的①和②加

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化) [     ]A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分别将等体积的①和②加

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室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)
[     ]
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH =7
答案
B
举一反三
常温下,将aL 0.1 mol/L的NaOH溶液与bL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是 [     ]
A.a<b时,c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
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下列选项错误的是 [     ]
A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B.设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应的△H>0,△S >0,该反应一定能自发进行
D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L
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室温下,下列有关电解质溶液微粒关系的比较一定正确的是[     ]
A.氨水和氯化铵的混合液,当pH=7时,c(Cl-) >c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中c(H+)一定等于c(OH-)
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
D.0.1 mol/L NaCl溶液和0.1 mol/L NaF溶液中阳离子总浓度一定相等
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25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是
[     ]
A.等物质的量浓度的溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液:①0.01 mol/L的
H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是 [     ]
A.溶液②中存在水解平衡:HA- +H2OH2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)
D.四种溶液中c(HA-)大小:③>②>①>④
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