室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化） [ ]A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）

[ ]
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH =7

答案

举一反三

常温下，将aL 0.1 mol/L的NaOH溶液与bL 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 [ ]
A．a<b时，c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．a>b时，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．a=b时，c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)
D．无论a、b有何关系，均有c(H⁺)+c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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下列选项错误的是 [ ]
A．在NH₄Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行
D．25℃时，NaNO₂溶液的pH=8，c(Na⁺) -c(NO₂^-)=9.9×10^-7 mol/L

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室温下，下列有关电解质溶液微粒关系的比较一定正确的是[ ]
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c(Cl^-) >c(NH₄⁺)
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c(H⁺)一定等于c(OH^-)
C．0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HS^-)+2c(H₂S)
D．0.1 mol/L NaCl溶液和0.1 mol/L NaF溶液中阳离子总浓度一定相等

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

[ ]
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

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某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-

H⁺+A^2-。现有下列四种溶液：①0.01 mol/L的
H₂A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是 [ ]
A．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O

H₂A+OH^-B．溶液③中有：c(HA^-)+c(A^2-)=c(Na⁺)
C．溶液④中有：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-) +2c(H₂A)
D．四种溶液中c(HA^-)大小：③>②>①>④

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