今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 [ ]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>

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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

[ ]
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

答案

举一反三

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三种溶液中，测得c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为
mol/L)，下列判断正确的是 [ ]
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b

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醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是 [ ]
A.c(Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B.c(H⁺)+2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
C.c(H⁺)=c(OH^-)-c(CH₃COOH)
D.2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH))

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na⁺)=c(F^-)+c(HF)
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
D．等物质的量浓度的(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)：前者<后者

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下列叙述不正确的是 [ ]
A．0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)
B．0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]
C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c(OH^-)：前者大于后者
D．0.1 mol/LNH₄Cl和0.1 mol/L NH₃·H₂O等体积混合溶液中pH>7，则：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>
c(NH₃·H₂O)>c(H⁺)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 [ ]
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<
c(NH₄Cl)
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)
C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)
D．10mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^-) >c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)

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