下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF) B．0.1

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na⁺)=c(F^-)+c(HF)
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
D．等物质的量浓度的(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)：前者<后者

答案

举一反三

下列叙述不正确的是 [ ]
A．0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)
B．0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]
C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c(OH^-)：前者大于后者
D．0.1 mol/LNH₄Cl和0.1 mol/L NH₃·H₂O等体积混合溶液中pH>7，则：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>
c(NH₃·H₂O)>c(H⁺)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 [ ]
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<
c(NH₄Cl)
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)
C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)
D．10mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^-) >c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)

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下列情况下粒子物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．0.1 mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
C．10 mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与5mLl mol/L盐酸混合：c(Cl^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄)₂CO₃]

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25℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

[ ]
A．在A点：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
B．在B点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．在C点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)
D．在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

[ ]
A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)>pH(NaHCO₃)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定等于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c(Na⁺) +c(H⁺) =c(CN^-)+c(HCO₃^-) +c(OH^-)
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

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