下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[ ]A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小顺序是:④
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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 |
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A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小顺序是: ④>③>①>② B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1:1 D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
A |
举一反三
一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7,以下说法正确的是 |
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①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L ②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L ⑧反应前,A溶液中c(OH-)一定是0. 01 mol/L ④反应后,混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度 A.①② B.①③ C.①②④ D.全部 |
下列比较中正确的是 |
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A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.将①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:③>④>①>② |
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 |
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A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.Va L④与Vb L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11:9 |
25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L),下列判断正确的是 |
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A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b |
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,易溶于水。下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是 |
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A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)) |
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