下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[     ]A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：④

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[     ]A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：④

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[     ]
A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
答案
A
举一反三
一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7，以下说法正确的是 [     ]
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L
⑧反应前，A溶液中c(OH-)一定是0. 01 mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度
A．①②
B．①③
C．①②④
D．全部
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下列比较中正确的是[     ]
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．将①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②
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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
[     ]
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9
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25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为
mol/L)，下列判断正确的是 [     ]
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是 [     ]
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH))
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