将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是[ ]A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3C
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将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 |
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A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
D |
举一反三
草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 |
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A.V(NaOH) = 0时,c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 |
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A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=5的番茄汁中c(H+)是pH=6的某果汁中c(H+)的10倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp不同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) |
室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 |
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A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L |
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M。因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸并轻轻振荡,理论上产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且图乙、丙、丁 中分别有OA<OB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解) |
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A.M中只有一种溶质的有甲和丙 B.M中有两种溶质的有乙和丁 C.M中一定存在:c(Na+)- 2c(CO32-)=c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+) D.乙图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) |
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 |
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A.某溶液中存在的离子只有Cl、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) C.0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-) D.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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