将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH >7,则以下关系式错误的是A. c(A-)>c(HA) B. c(H
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将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH >7,则以下关系式错误的是 |
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A. c(A-)>c(HA) B. c(HA) +c(A-) =0.1 mol/L C. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) D. c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
答案
A |
举一反三
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是 |
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A.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.溶液中不可能存在:c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+) C.若溶液中c(A-) = c(Na+),则溶液一定呈中性 D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是 |
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A.当V=10mL时,c(K+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(H2SO3) B.当V=20mL时,c(K+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) C.当V>0时,c(K+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-) D.当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+) / n(SO32-)的值将变大 |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示 |
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取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是 |
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①(NH4)2SO4 ②NH4NO3 ③NaOH ④MgSO4 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ |
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 |
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A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L 若a>7,则该溶液的pH一定为14-a B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不可能是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.pH =3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中: 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) D.将0. 2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)> c(H+)>c(OH-) B.25℃时,pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后,混合液中:c(H+) =c(OH-) C.0.1 mol/1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性,混合液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
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