下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)B.氯水
题型:0110 模拟题难度:来源:
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B) D.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+) |
答案
AD |
举一反三
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题 |
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(1)写出MOH的电离方程式_________________________ (2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)___________________;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。 (3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系 B点______________;C点_____________; (4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的 pH=3,则c(HA) + c(H+) = __________mol/L。 |
常温下,0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是 |
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A. HX、HY、HZ的酸性依次增强,电离常数依次增大 B. 溶液中的阴离子浓度:c(X-)<c(Y-)<c(Z-) C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体,阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大 D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) |
(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度(填 “大于”“小于”或“等于”)____25℃,其理由是 ___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合, ①若所得混合液为中性,则a:b___________ ②若所得混合液的pH=2,则a:b___________ (2)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2- ①Na2A溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”),用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________; ②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2,0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________ |
25℃时,向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液,其pH变化曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较中,正确的是 |
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A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.在A点:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.在B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-) C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) |
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