相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)大小判断正确的是 [

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相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH₄)₂SO₄；b.(NH₄)₂CO₃；c.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄⁺)大小判断正确的是

[ ]

A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b

答案

举一反三

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

[ ]

A．c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)
B．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)
C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)
D．c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

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在25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是

[ ]

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．在D点，c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

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将物质的量浓度都是0.1 mol·L^-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是

[ ]

A．若混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X^-)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．混合溶液中c(HX)＋c(X^-)＝0.2 mol·L^-1 D．混合溶液中c(HX)＋c(H⁺)＝c(Na⁺)＋c(OH^-)

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一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是[ ]
A．c(A^－)≥c(M⁺)
B．c(A^－)＝c(M⁺)
C．若MA不水解，则c(OH^－)<c(H⁺)
D．若MA水解，则c(OH^－)>c(H⁺)

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某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺＋HA^-　HA^-

H⁺＋A^2-试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＝0.1 mol·L^-1B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)
C．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋c(A^2-)
D．c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)
（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L^-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

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