下列说法不正确的是[ ]A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.将
题型:安徽省期末题难度:来源:
下列说法不正确的是 |
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A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多 C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)= c(Cl-) D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
答案
D |
举一反三
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 |
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A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COO-) D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) |
某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 |
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A.c(H+)·c(OH-) > 1×10-14 B.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) =c(XO43-) + c(OH-) C.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) D.c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) |
在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。 完成下列问题: (1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。 (2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。 (3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。 ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCN)(填“>”、“<”、或“=”,下同)________c(NaOH),混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系 c(Na+)________c(CN-)。 (4)处理这种废水的方法是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2,离子方程式是_______________________。 |
下列说法正确的是 |
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A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7 B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小 C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,则混合后溶液的pH = 6 D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL |
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 |
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A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+) C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) D.c(OH-)=c(H+)> c(B+)=c(A-) |
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