有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④C
题型:浙江省期末题难度:来源:
有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与 NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 |
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A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② |
答案
B |
举一反三
常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是 |
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A.H2A为二元弱酸 B.稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) |
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________,实验现象___________________________;有关反应的化学方程式________________________。 (2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:甲_______乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极_____________,正极_____________。 (3)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: I: II: III: IV: ①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。 ②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为___________________ ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 _________(填“<”、“>”或“=”),混合前CH3COOH 溶液中的______溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。 |
今有下列四种碱溶液:①的KOH溶液;②的Ba(OH)2溶液;③的氨水;④的氨水。 (1)溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号,下同)。 (2)溶液pH最小的是__________。 (3)等体积的四种溶液分别加入盐酸,当恰好中和时,消耗盐酸的物质的量的关系是______________ (用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接,下同),等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。 |
根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是 |
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A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)> c(A2-)>c(H2A) B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-) +c (CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+) C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,会观察到有黄色沉淀生成 D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降 |
25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是 |
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A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-) B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 C.0.1mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =0.1 mol/L,则BA(盐)溶液pH<7 D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是 ①>②>③>④ |
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