室温下，下列各项中的比值为2:1的是 [     ]A．0．2mol/L醋酸溶液与0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4

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室温下，下列各项中的比值为2:1的是 [     ]A．0．2mol/L醋酸溶液与0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4

题型：0118 模拟题难度：来源：
室温下，下列各项中的比值为2:1的是 [     ]
A．0．2mol/L醋酸溶液与0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比
C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0．2mol/LCH3COONa溶液与0．1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比
答案
C
举一反三
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[     ]
A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+)
B．0．1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C．0．1 mol·L-1的HCl溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+)=c (OH-)+c(Cl-)
D．0．1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中[     ]
A．c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性
B．c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na+）＞c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
题型：上海模拟题难度：| 查看答案
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[     ]
A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na+)＞c(NH4+)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝2c(H+) + c(CH3COOH)
C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．室温下，向0．01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
题型：0110 模拟题难度：| 查看答案
已知HF比CH3COOH易电离。关与物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 [     ]
A．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
B．在相同条件下；两溶液的pH大小为
C．NaF溶液中：c(H+)=c(OH-) +c(HF)
D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
题型：0102 模拟题难度：| 查看答案
常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，其可能的情形是[     ]
A．该溶液中由水电离的c(H+) < 10-7mol/L
B．该溶液由0．1mol/L 的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
C．该溶液由V1L cmol/L的HAc溶液与V2Lcmol/L的NaOH溶液混合而成，且V1<V2
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c(Ac-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
题型：0111 模拟题难度：| 查看答案
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