向三份0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次是（　　）A．增大、减小、减小B．

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向三份0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次是（　　）

A．增大、减小、减小	B．增大、减小、增大
C．减小、增大、增大	D．减小、增大、减小

答案

醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加氯化铁会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，
故选D．

举一反三

常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①CH₃COONa②NaOH③NaHSO₄④NH₄Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）

A．②＞①＞⑤＞④＞③

B．②＞①＞⑤＞③＞④

C．②＞⑤＞①＞③＞④

D．②＞⑤＞③＞④＞①

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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则这两种溶质是______．
（2）0.1mol•L^-1的氨水与0.05mol•L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______．
（3）以石墨电极电解100mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为______g．
（4）将AgCl分别放入①5mLH₂O②10mL0.2mol•L^-1MgCl₂③20mL0.5mol•L^-1NaCl溶液④40mL0.1mol•L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是______．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，B点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）=______mol•L^-1．

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请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______（用化学方程式表示）．

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25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为______．

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有关下列物质说法正确的是（　　）

A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生

D．HCl、NH₃、CO₂都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

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向三份0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次是（ ）A．增大、减小、减小B．