常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是( )A.OH-B.H+C.Na+D.CH3COO-
题型:不详难度:来源:
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是( ) |
答案
醋酸钠是强碱弱酸盐,钠离子不水解,醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性,但醋酸根离子水解程度较小,溶液中离子以盐电离为主,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+), 故选C. |
举一反三
(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH______7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以______(填“促进”、“抑制”)其水解. (2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______. |
温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵,②硝酸钠,③硫酸氢铵,④硝酸铵,⑤碳酸钠,⑥醋酸钠溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )A.①③⑥④②⑤ | B.③①④②⑥⑤ | C.③②①⑥②⑤ | D.⑤⑥②④①③ |
|
向三份0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次是( )A.增大、减小、减小 | B.增大、减小、增大 | C.减小、增大、增大 | D.减小、增大、减小 |
|
常温下,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是( )A.②>①>⑤>④>③ | B.②>①>⑤>③>④ | C.②>⑤>①>③>④ | D.②>⑤>③>④>① |
|
利用所学化学反应原理,解决以下问题: (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是______. (2)0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______. (3)以石墨电极电解100mL0.1mol•L-1CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为______g. (4)将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol•L-1MgCl2③20mL0.5mol•L-1NaCl溶液④40mL0.1mol•L-1HCl中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是______. (5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),则c(HCl)=______mol•L-1.
|
最新试题
热门考点