按要求回答下列问题:(1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:①C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ/mol ②C(s,石墨)
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按要求回答下列问题: (1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:①C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ/mol ②C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=______. (2)试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式:______. (3)已知25℃时,CH3COOH的 Ka=1.8×10-5,H2CO3 的Ka1=4.1×10-7,Ka2=5.6×10-11,等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是______(填序号). ①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3. |
答案
(1)已知:①C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1 ②C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1 利用盖斯定律将②-①可得:C(s、石墨)=△C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1, 故答案为:+1.9 kJ/mol; (2)硫酸铜溶液与氨水反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水;则该反应为 CuSO4+4NH3•H2O═Cu(NH3 )4]SO4+4H2O,其离子反应为:Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3 )4]2++4H2O, 故答案为:Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3 )4]2++4H2O; (3)铵根水解水解溶液呈酸性,酸性抑制铵根水解,NH4+的浓度增大,碱性促进铵根水解,NH4+的浓度减少;硫酸氢根显酸性,硝酸根中性,碳酸氢根和醋酸根都显碱性,由数据可知醋酸酸性大于碳酸,则醋酸根碱性小于碳酸氢根.所以NH4+的浓度由大到小的顺序③④①②,故答案为:③④①②. |
举一反三
常温时,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10.下列说法正确的是( )A.对应酸的酸性:HX<HY<HZ | B.盐溶液中离子浓度 c(Z-)>c(Y-)>c(X-) | C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 | D.溶液中阴、阳离子总浓度:NaX>NaY>NaZ |
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某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下: Ⅰ.配制FeSO4溶液 (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为______(填字母). A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B.称取一定质量的FeSO4晶体样品 C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度 E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止 (2)回答下列问题: ①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是______. ②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是______. Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度 (1)用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为______,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1. (2)滴定时选用______(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是______. |
下列说法正确的是( )A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同 | B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 | C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) | D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
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在常温下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为( )A.a>b | B.a=10-4b | C.b=10-4a | D.a=b | 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______. |
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