污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶
题型:不详难度:来源:
污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 |
答案
:AC |
解析
:根据题给信息,其中处理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子使其沉淀,加入的沉淀剂选择时,由于氨水易与形成络离子,排除;硫酸铜能溶于水,不会沉淀,故选AC;硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成;纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀,排除BD。 【考点定位】此题结合污水处理,考查沉淀剂的选取知识。 |
举一反三
[14分]已知:I2+2+2I―。相关物质的溶度积常数见下表:
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| CuCl
| CuI
| Ksp
| 2.2×10-20
| 2.6×10-39
| 1.7×10-7
| 1.3×10-12
| (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入 调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________; 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______________。(用化学方程式表示)。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示荆,滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。 ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。 |
下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 | B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 | C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 | D.用 Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
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下列实验不能达到目的的是
选项
| 实验操作
| 实验目的
| A
| 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液,产生白色沉淀;再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液,有黄色沉淀产生
| 验证Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
| B
| 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
| 检验FeSO4溶液是否被氧化
| C
| 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液
| 检验Na2SO3溶液是否被氧化
| D
| 向Na2SiO3溶液中通入CO2
| 验证非金属性:碳>硅
|
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(15分) 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下: Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤; Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤; Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。 (1)过程Ⅰ除去的离子是______。 (2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4
| Mg2(OH)2CO3
| CaCO3
| BaSO4
| BaCO3
| 2.6×10-2
| 2.5×10-4
| 7.8×10-4
| 2.4×10-4
| 1.7×10-3
| ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。 ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因______。 ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。 ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_____。 (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
① 过程Ⅳ除去的离子是______。 ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。 ③ 过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_______。 |
【化学与技术】 电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题: (1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______。 (2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。 (3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。 (4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。 (5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是_______。A.x ="0.5" ,a =8 | B.x =0.5,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
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