相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液 ④30mL0.1

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相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L^-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：

A．①>④＝②>③	B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③	D．①>④>②③

答案

解析

试题分析：Ag⁺的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，增大c(Cl^-)，平衡逆向移动，c(Ag⁺)减小，故c(Ag⁺)的大小顺序是④>①>②>③，A错；

举一反三

已知常温下BaSO₄的溶解度为2．33×10^－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，则BaSO₄的Ksp约为

A．2．33×10^－4

B．1×10^－5

C．1×10^－10

D．1×10^－12

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工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是_________。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种既可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 饱和溶液中 c (H^＋）与 c (S²^－）之间存在如下关系： c² (H^＋) ·c（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________。　　

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已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

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已知25℃，Fe（OH）₃（s）

Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

A．Ksp·Kh=Kw³	B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp	D．Kw/Kh=Ksp³

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在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10^－¹⁸，CuS的Ksp＝1.3×10^－³⁶，ZnS的Ksp＝1.3×10^－²⁴。下列有关说法中正确的是

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu²^＋的浓度为1.3×10^－³⁶ mol·L^－¹

C．向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu²^＋，可以选用FeS作沉淀剂

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