利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,请回答下列问题:(1)用NaO
题型:不详难度:来源:
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024231-93705.jpg) 已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,请回答下列问题: (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是________。 (3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是 _______________________________________________________________ (4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?__________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 (6) 滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 |
答案
(1)AB (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化 (4)不能 胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸 (5)0.735 0 ③⑦ (6)偏大 |
解析
结合题目提供的信息及制备Fe3O4胶体粒子和ZnO的流程图,运用已有知识分析、解决问题。 (1)由于Zn的性质与Al的相似,可溶于NaOH溶液,因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮,除去表面的油污后,可将镀层锌溶解。 (2)调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀,然后过滤、洗涤、灼烧使Zn(OH)2分解为ZnO。考虑Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似,应为絮状沉淀物,过滤速度较慢,这里可采用抽滤,加快过滤速度。 (3)溶液B中含有Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液、加热,可得Fe3O4胶体粒子,其中 Fe2+极易被氧化成Fe3+,持续通入N2的目的是防止Fe2+被氧化。 (4)Fe3O4胶体粒子的直径较小,减压过滤时能透过滤纸,因此不能通过减压过滤实现固液分离。 (5)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)=0.010 00 mol·L-1×0.250 0 L×294.0 g·mol-1=0.735 0 g。用固体配制溶液,要用电子天平称量固体质量,并在烧杯中溶解,然后转移到容量瓶中,不需要量取液体的量筒和移液管。 (6)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束时气泡消失,则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大,测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。 |
举一反三
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ (2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS | C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2 | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024222-20791.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024222-35268.png) ,下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 | B.给溶液加热,溶液的pH升高 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
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对“ ”的理解正确的是( )。A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 | B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质 | C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 | D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底 |
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把Ca(0H)2放入蒸馏水中,—段时间后达到平衡:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024215-90352.jpg) 下列说法正确的是( )。A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高 | B.给溶液加热,溶液的pH升高 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变 |
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工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法,其流程示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024211-44704.jpg) (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式:______________________。 (2)用碱液浸出产品比用热水更好,理由是__________________。 (3)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果,应控制条件是________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024211-87006.jpg) (4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液pH=4,此时溶液中c(S2-)=________mol·L-1[已知:CuS的Ksp=8.8×10-36;Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20(保留2位有效数字)]。 (5)纳米Cu2O常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________;该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”),用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。 |
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