工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8
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工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,请回答:
(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。 (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。 |
答案
(1)不(1分) 通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-(1分),从而CO32-浓度减小,不利于CaSO4转化为CaCO3 (1分)[类似的意思参照 给分] (2)(1分)(NH4)2CO3或碳酸铵(写碳酸氢铵不给分) (3)(5分)①(2分)CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) 【任错1处0分】 ②(3分)CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)[1分] ,当加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀(1分),溶液中Ca2+浓度减少,使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动(1分) |
解析
试题分析:⑵向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,二氧化碳会跟里面的氨全部反应生成碳酸铵。 |
举一反三
已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是( )
(提示:KspAgCl>KspAgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 | B.图中x点的坐标为(100,6 ) | C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同 | D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点时c(Ba2+)·c(SO42-)小于Ksp | B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | C.加水稀释可以使溶液由b点变到c点 | D.加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点 |
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已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 | B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 | C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS | D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 | B.25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)降低 | C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 | D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Mn(OH)2
| Mg(OH)2
| pH值
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 10.4
| 11.2
| 表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃
| 10
| 30
| 40
| 50
| 60
| CaSO4
| 0.19
| 0.21
| 0.21
| 0.20
| 0.19
| MgSO4·7H2O
| 30.9
| 35.5
| 40.8
| 45.6
| /
| 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题: (1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 。 (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。 (3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ; (4)沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是 |
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