有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C

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有关CaCO₃的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO₃难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO₃沉淀的溶解度增大

D．向CaCO₃沉淀中加入纯碱固体，CaCO₃的溶解量降低

答案

解析

试题分析：A、达到平衡V_沉淀溶解=V_沉淀析出，正确；B、CaCO₃难溶于水，但溶解的完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C、一般的温度越高，溶解度越大，正确；D、纯碱电离出CO₃^2-抑制CaCO₃沉淀溶解，CaCO₃的溶解量降低，正确。

举一反三

工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO₄是一种强酸弱碱盐

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

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重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na_-2CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，实现了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(

)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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已知t℃时，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是( )

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一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，K_sp不变
C．C_（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、K_sp均不变

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下列说法中正确的是：（）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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