下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是( )A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合
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下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是( )A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成 | B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 | C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,固体AgCl质量会减少,但AgCl的溶解度与Ksp均不变 | D.达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 |
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答案
A |
解析
试题分析:A中硝酸银是过量的,则溶液中也有碘化银生成,A不正确;B中硫化钠溶液中,硫离子浓度大,抑制硫化铁的溶解,B正确;溶解度与Ksp只与温度有关系,C正确;达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变,选项D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力,激发学生的学习积极性。 |
举一反三
已知298K时,Ksp(CaCO3)= 2.80×10-9,Ksp(CaSO4)= 4.90×10-5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度,则下面的叙述正确的是( )A.298K时,CaSO4的溶解度约为7.00×10-2 mol/L | B.反应CaSO4(s) + CO32-= CaCO3(s) + SO42-在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104 | C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱,所以它们都是弱电解质 | D.升高温度,两种盐的溶度积与溶解度都保持不变 |
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在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20。 |
下列说法中不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关 | B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中,C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数 | C.在一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入盐酸时,Ksp值变大 | D.由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀 |
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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 | B.加入NaOH固体,c(HCO3-)/c(CO32-) 减少 | C.升高温度,平衡常数减小 | D.通入CO2,pH增大 |
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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M),pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列说法正确的是 ( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 | B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) | C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) | D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-) |
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