下列有关叙述正确的是A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+
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下列有关叙述正确的是A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应 | B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80% | C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进 | D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)<KSP(AgCl) |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:吸热反应、放热反应的依据与反应条件无关,只与反应前后总能量的大小有关,如果反应物的能量比生成物的能量高则放热,相反是吸热,故A错。C项:酸、碱都会抑制水的电离,二氧化硫通入到水中生成亚硫酸抑制水的电离,故C错。D项:由AgCl转化为AgI,说明KSP(AgI)>KSP(AgCl),故D错。故选B。 点评:知识点多且基础,主在考查学生对基础知识的掌握。影响水电离的因素1.温度。升温总是促进水的电离;2.酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离;3.能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离;4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。 |
举一反三
表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是( )
化学式
| AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
| 溶度积
| 1.8×10-10
| 1.4×10-5
| 6.3×10-50
| 7.7×10-13
| 8.5×10-16
| A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀 C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小 D.向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液,有沉淀生成 |
常温下Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是A.两清夜混合,AgCl和AgI都沉淀。 | B.向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大 | C.若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl沉淀为主 | D.若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l |
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
| K
| 2.6
| 1.7
| 1.0
| 0.9
| 0.6
| (1) K的表达式为: ;该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”) (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 C.v(H2)正= v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO) (3)某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 (4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知: CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=-285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 (5)熔融盐燃料电池如下图:
该图是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 |
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25℃时: HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液,下列说法中错误的是A.当氢氟酸溶液温度升高,HF的电离程度减小(不考虑挥发) | B.水电离的热化学方程式为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol | C.当c > 0.1时,一定不存在:c(Na+) = c(F—) | D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),则c一定小于0.1 |
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现将足量氢氧化镁投入下列溶液中,充分溶解后,溶液中c(Mg2+)最小的是A.0.1mol/L NaCl溶液 | B.0.1mol/L NH4Cl溶液 | C.0.1mol/L KOH溶液 | D.0.1mol/L KAlO2溶液 |
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