近几年，长海县以贝类为主的养殖业得到了长足的发展，但随之而来的是产生了大量的贝壳垃圾．经过化学学习，某校化学学习小组的同学知道了贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定

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近几年，长海县以贝类为主的养殖业得到了长足的发展，但随之而来的是产生了大量的贝壳垃圾．经过化学学习，某校化学学习小组的同学知道了贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，学习小组的同学取来贝壳样品，刷洗干净后，利用与稀盐酸的反应进行了3次实验，得到如下表所示的实验数据．

（1）请你在上表内上方的空格里填写正确的数据．
（2）在上述实验中，第 _________ 组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全．在第3组实验中， _________ 物质一定剩余．
（3）请你计算该贝壳中碳酸钙的质量分数．

答案

（1）6.6
（2）2，稀盐酸
（3）
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
　100 　　　　　44
　x 　　　　　　6.6g

解得：x=15g
贝壳中碳酸钙质量分数为：

×100%=75%

举一反三

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的质量．
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．

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FeSO₄可用作饲料添加剂，畜、禽通过食用含有这种添加剂的饲料而获得所必需微量元素﹣铁．
（1）FeSO₄中Fe元素的质量分数为_________（精确到0.1%）；_________g FeSO₄中含有28gFe．
（2）利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、硫酸、空气等四种物质，经过以下途径可制得硫酸亚铁．

请写出下列编号的化学方程式（要注明反应条件）：
① _________ ；
③ _________ ；
④ _________ ．
（3）若要制得15.2Kg的FeSO₄，需要 _________ Kg质量分数为10%的H₂SO₄与足量的铁反应．

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工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃==4Al+3O₂↑．如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量．

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将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？

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炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，炭和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物中炭的质量分数是多少？

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