Ag2S中混有少量AgCl,可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl ( )A.盐酸B.NaOH溶液C.Na2S溶液D.H2SO4溶液
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Ag2S中混有少量AgCl,可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl ( )A.盐酸 | B.NaOH溶液 | C.Na2S溶液 | D.H2SO4溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:AgCl的溶解度大于Ag2S,所以将混有ACl的.Ag2S放入到Na2S溶液中形成更难溶的Ag2S而除去。答案选C。 点评:溶剂度大的沉淀易转化成溶解度小的沉淀。 |
举一反三
下列说法正确的是 ( )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 | B.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的大 | C.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 | D.H2CO3的电离常数表达式:K= |
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(12分)I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。表1
酸或碱
| 电离平衡常数(Ka或 Kb)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| HNO2
| 4.6×10-4
| HCN
| 5×10-10
| HClO
| 3×10-8
| NH3·H2O
| 1.8×10-5
| 请回答下列问题: 上述四种酸中,酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 II.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)
(1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 (2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题。 ①试比较K1.K2的大小,K1_ K2(填写“>”.“=”或“<”)。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母): a.容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③在400℃时, 当测得NH3和N2.H2的物质的量分别为1mol和2mol.3mol时,则该反应的v(N2)正_ _ v(N2)逆(填写“>”.“=”或“<”) |
25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6X10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度:PD=-lg[D+],下列有关PD的叙述,正确的是() ①中性D2O的PD="7" ②在1L D2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD="2" ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的PD="1" |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42- )的增大而减小 | B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 | C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 | D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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下列有关叙述正确的是A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应 | B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80% | C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进 | D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)<KSP(AgCl) |
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