(12分)I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。表1        

(12分)I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。表1        

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(12分)I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。表1                                     
酸或碱
电离平衡常数(Ka或 Kb
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
请回答下列问题:
上述四种酸中,酸性最弱的是                 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是         (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释           
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
II.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)

(1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                             
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
①试比较K1.K2的大小,K1_     K2(填写“>”.“=”或“<”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母):
a.容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2     b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变                         d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时, 当测得NH3和N2.H2的物质的量分别为1mol和2mol.3mol时,则该反应的v(N2_          _ v(N2(填写“>”.“=”或“<”)
答案
I.HCN,B
II.(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+ NO(g) △H=-234KJ/mol
(2)①>,②c,③>
解析

试题分析::Ⅰ(1)对于一元弱酸,电离平衡常数越大则酸性越强,反之则酸性越弱,HCN的电离平衡常数最小,则酸性最弱;根据醋酸的电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,A项升高温度,电离程度增大,电离平衡常数增大,故A错误;B项加水稀释,电离程度增大,电离平衡常数不变,故B正确;C项加少量的CH3COONa固体,电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用,电离程度减小,电离平衡常数不变,故C错误;D项加少量冰醋酸,则醋酸浓度增大,根据越稀越电离的事实,则电离程度减小,平衡常数不变,故D错误;
Ⅱ、(1)根据图示信息,可以知道1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中会释放234KJ的能量,即热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)①由于合成氨反应是放热反应,温度越高,原料的转化率越低,平衡常数越小,故有K1>K2
②a项达平衡时,各物质的浓度不再随时间的变化而变化,容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,不能作为平衡状态的标志,故a错误;b项3v (N2="v" (H2可判断反应达平衡状态,化学反应速率之比等于方程式的系数之比,故b错误;c项对于反应前后气体物质的量变化的反应,容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据,故c正确;d项由于容积不变,容器内气体的密度始终不变,故d错误,故选c;
③400℃时,浓度商Qc==<K,说明反应正向进行,因此有v(N2>v(N2
点评:本题考查学生弱电解质的电离平衡知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大。
举一反三
25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6X10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度:PD=-lg[D+],下列有关PD的叙述,正确的是()
①中性D2O的PD="7"
②在1L D2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的PD="1"
A.①②B.③④C.①③④D.①②③④

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 (    )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42- )的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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下列有关叙述正确的是
A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80%
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是(      )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀
C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D.向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液,有沉淀生成
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常温下Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是
A.两清夜混合,AgCl和AgI都沉淀。
B.向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大
C.若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl沉淀为主
D.若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l

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