把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加入CaO,
题型:不详难度:来源:
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大 | B.给溶液加热,溶液的pH升高 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2+浓度减小 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变。A错误。 B.给溶液加热,氢氧化钙溶解度降低,溶液的c(OH-)减小,pH降低。B错误。 C.向溶液中加入Na2CO3溶液,由于CO32-与Ca2+结合成溶解度更小的CaCO3,Ca2+浓度减小,故C正确。 D.向溶液中加入少量NaOH固体,溶液中OH-浓度增大,Ca(OH)2固体增加。D错误。 点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化,题目难度不大,注意从平衡移动的角度解答该题。 |
举一反三
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI | C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知: Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31; Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11; 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小 |
在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中,Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c (H+)和c (OH-)的关系,即c (Ag+) · c (Cl-)=Ksp(常数)。下列溶液中:①20 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液,②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液,③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸,④10 mL H2O,⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的顺序为A.①②③④⑤ | B.①④③②⑤ | C.⑤④①②③ | D.④③⑤②① |
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一定温度下,下列叙述正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大 | B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 | C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 | D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2 |
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Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( ) |
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