在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39； Ksp[Cr(

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在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：
K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39； K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；
K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17； K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺

B．Zn²⁺

C．Cr³⁺

D．Mg²⁺

答案

解析

试题分析：利用溶度积来计算每个选项的氢氧根离子的物质的量，物质的量最大的，PH最大，最小的PH最小。计算出PH后开始比较得A>B>C>D。
点评：简单的化学计算，可以运用更简单的方法，难度不大。

举一反三

在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag^＋与Cl^－的物质的量浓度类似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的关系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1盐酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①

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一定温度下，下列叙述正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl^-)增大，AgCl的溶度积增大

B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10mol²·L^－2

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Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)

Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)

A．2

B．3

C．4

D．5

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Ag₂S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl （）

A．盐酸

B．NaOH溶液

C．Na₂S溶液

D．H₂SO₄溶液

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下列说法正确的是（　　）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

D．H₂CO₃的电离常数表达式：K＝

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