在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质
题型:不详难度:来源:
在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A.Ag2S AgI AgCl | B.AgCl AgI Ag2S | C.AgI AgCl Ag2S | D.AgCl Ag2S AgI |
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答案
B |
解析
绝对不溶于水的物质是不存在的,总有极少部分会溶解于水。AgCL为难溶于水的白色沉淀,加入KI溶液有AgI黄色沉淀生成,说明AgI的溶解度小于AgCL,往AgI黄色沉淀中加入Na2S溶液有Ag2S黑色沉淀生成,说明Ag2S的溶解度小于AgI沉淀。即各沉淀物溶解度由大到小的顺序:AgCl>AgI>Ag2S,B正确; |
举一反三
氯化银在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:①100mL蒸馏水中,②100mL0.1mol·L-1盐酸中,③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中,④100mL0.1mol·L-1氯化镁溶液中。充分搅拌后,银离子浓度由大到小的顺序是 |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 | B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L | D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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.常温下,下列有关叙述正确的是( )A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L | B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) | C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH)大小顺序为:①>②>③ | D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 Ml |
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(7分)(1)现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0。在850℃时,K=1。此温度下,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O, 1.0 mol CO2和x mol H2,则: ①当x=5.0时,上述反应向 方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 ③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 |
下列有关Ksp说法正确的是A.某温度下, CaSO4溶液中C(Ca2+) ·C(SO42-)就是 Ksp | B.25 ℃时, Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。 | C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4,说明KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) | D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp也变小 |
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