氯化银在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:①100mL蒸馏水中,②100mL0.1mol·L-1
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氯化银在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:①100mL蒸馏水中,②100mL0.1mol·L-1盐酸中,③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中,④100mL0.1mol·L-1氯化镁溶液中。充分搅拌后,银离子浓度由大到小的顺序是 |
答案
C |
解析
氯离子浓度越大,平衡向逆向移动,银离子浓度就越小。氯离子浓度③>④>②>①;故银离子浓度为①>②>④>③。 |
举一反三
常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 | B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L | D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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.常温下,下列有关叙述正确的是( )A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L | B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) | C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH)大小顺序为:①>②>③ | D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20 Ml |
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(7分)(1)现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0。在850℃时,K=1。此温度下,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O, 1.0 mol CO2和x mol H2,则: ①当x=5.0时,上述反应向 方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 ③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 |
下列有关Ksp说法正确的是A.某温度下, CaSO4溶液中C(Ca2+) ·C(SO42-)就是 Ksp | B.25 ℃时, Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。 | C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4,说明KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) | D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp也变小 |
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氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入少量的( )A.NaOH | B.NH4Cl | C.MgSO4 | D.NaHSO4 |
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