中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3

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中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

答案

解析

反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关，不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢，但可用来比较相似反应的快慢，故C错误，其它三项正确，选C。

举一反三

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－	6.3×10^－⁵⁰	5.4×10^－¹³	8.3×10^－¹⁷

下列说法不正确的是：

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀Ag₂S

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

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我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－³：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗

干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过

计算说明当充分反应

后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到证实．（

=2．24,

=1．41）

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25℃时，在BaSO₄的饱和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在该温度下有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固体，c(SO₄^2-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c(SO₄^2-)减小

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下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（）
①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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