(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:①该温度下水的Kw= 。②
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(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题: ①该温度下水的Kw= 。 ②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb= 。 (2)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液PH=12时,可确保Mg2+除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 . |
答案
(1)①1.0×10-15 ②10:1 (2)1.8×10-7mol/L。 |
解析
(1)①0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pOH=2,即pOH+ pH=15,即该温度下水的Kw=1.0×10-15 ; ②所得混合液为中性即氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等;即,,又a=12,b=2,则Va︰Vb=10:1; (2);当溶液PH=12时即,代入进而可得此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为1.8×10-7mol/L。 |
举一反三
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl-,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中 | B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液 | C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 | D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液 |
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已知:25°C时,Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12,Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 | D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。 | B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。 | C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 | D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。 |
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下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):
化学式
| AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
| 溶度积
| 1.8×10-10
| 1.4×10-
| 6.3×10-50
| 5.4×10-13
| 8.3×10-17
| 下列说法不正确的是: A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 | B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀Ag2S | C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 | D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 |
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下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液 | B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0、△S>0 | C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色 | D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关 |
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