已知:25°C时,Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12,Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶
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已知:25°C时,Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12,Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 | D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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答案
B |
解析
A错,Mg(OH)2与MgF2均属于AB2型,由于Ksp〔Mg(OH)2〕<Ksp〔MgF2〕,所以25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小;B正确,加入NH4Cl固体后,溶液中NH4+能与溶液中的OH—结合成弱电解质NH3·H2O,促使Mg(OH)2的溶解度增大,溶液中的c(Mg2+)增大;C错,Ksp只受温度影响与其他因素无关;D错,25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,只要溶液中的F—浓度足够大,Mg(OH)2可能转化为MgF2 |
举一反三
中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。 | B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。 | C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 | D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。 |
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下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):
化学式
| AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
| 溶度积
| 1.8×10-10
| 1.4×10-
| 6.3×10-50
| 5.4×10-13
| 8.3×10-17
| 下列说法不正确的是: A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 | B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀Ag2S | C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 | D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 |
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下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液 | B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0、△S>0 | C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色 | D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关 |
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我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银(CH3COOAg)的溶度积KSP=2.0×10-3:将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中(此饱和溶液中没有CH3COOAg固体),待充分反应之后,将铜片冲洗干净、干燥、称重. (1)写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式. (2)刚开始铜片的质量为23.4 g,将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中,通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时,CH3COOAg的KSP=2.0×10-3可以得到证实.(=2.24, =1.41) |
25℃时,在BaSO4的饱和溶液中存在:BaSO4(s)? Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ( )A.向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(SO42-)增大 | B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大 | C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-) | D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO42-)减小 |
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