海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:注:溶液中某种离子的浓度小于,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。下列说法正

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:注:溶液中某种离子的浓度小于,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。下列说法正

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。

下列说法正确的是
A.沉淀物X为
B.溶液M中存在、不存在
C.溶液N中存在
D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体,沉淀物Y为的混合物

答案
A
解析

举一反三
CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L1,此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为
A. 6; 6×10-7 mol·L1 B. 7; 1×10-5 mol·L1
C.7 ; 4×10-8 mol·L1D. 6; 1× 10-5 mol·L1

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根据下图溶解度曲线,在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃,首先析出的是
A.氯化钠
B.硝酸钠
C.氯化钾
D.硝酸钾

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(6分)25℃时,KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___(用离子方程式表示)
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液,能否发生化学反应?若你认为能反应的,请写出该反应的离子方程式;若你认为不能反应的请说明理由。____③____
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(8分)某温度时,水的离子积常数KW=1013,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。
(1)若所得混合溶液为中性,则a︰b=      ,生成沉淀的物质的量为          mol。
(最终结果用含a的式子表达)
(2)若a︰b=9︰2,则所得溶液pH=       。若混合后溶液的总体积为220mL,则该混合溶液最多能溶解铁粉             g。
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在石灰乳中存在平衡体系:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),下列方法中,能使c(Ca2+)减小、c(OH)增大的是
A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体D.加入少量CaO固体

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