海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。下列说法正

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于

，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为

B．溶液M中存在

、不存在

C．溶液N中存在

、

D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为

和

的混合物

答案

解析

略

举一反三

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为4×10^-14 mol·L^－¹，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr³⁺)分别为

A． 6; 6×10^-7 mol·L^－¹	B． 7; 1×10^-5 mol·L^－¹
C．7 ; 4×10^-8 mol·L^－¹	D． 6; 1× 10^-5 mol·L^－¹

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根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

A．氯化钠

B．硝酸钠

C．氯化钾

D．硝酸钾

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（6分）25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于浓NH₄Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF₂悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____

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（8分）某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－¹³，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。

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在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl₂固体	B．加入少量Na₂CO₃固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量CaO固体

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