CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:
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CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:
题型:不详
难度:
来源:
CrO
3
和K
2
Cr
2
O
7
均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe
2+
和Cr
2
O
7
2-
发生反应,生成的Fe
3+
和Cr
3+
在阴极区与OH
-
结合生成Fe(OH)
3
和Cr(OH)
3
沉淀除去(已知
K
sp
Fe(OH)
3
=4.0×10
-38
,
K
sp
Cr(OH)
3
=6.0×10
-31
)。已知电解后的溶液中
c
(Fe
3+
)为4×10
-14
mol·L
-
1
,此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中
c
(Cr
3+
)分别为
A. 6; 6×10
-7
mol·L
-
1
B. 7; 1×10
-5
mol·L
-
1
C.7 ; 4×10
-8
mol·L
-
1
D. 6; 1× 10
-5
mol·L
-
1
答案
A
解析
K
sp
在温度不变的情况下是一个常数,
K
sp
Fe(OH)
3
=
,得
;
K
sp
Cr(OH)
3
=
,所以正确的选项为A;
举一反三
根据下图溶解度曲线,在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃,首先析出的是
A.氯化钠
B.硝酸钠
C.氯化钾
D.硝酸钾
题型:不详
难度:
|
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(6分)25℃时,K
SP
[Mg(OH)
2
]=5.6×10
-12
, K
SP
[MgF
2
]=7.42×10
-11
,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH
-
和F
-
的溶液中,逐滴加MgCl
2
溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)
2
可溶液于浓NH
4
Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___(用离子方程式表示)
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF
2
悬浊液中滴加NaOH溶液,能否发生化学反应?若你认为能反应的,请写出该反应的离子方程式;若你认为不能反应的请说明理由。____③____
题型:不详
难度:
|
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(8分)某温度时,水的离子积常数K
W
=10
-
13
,将此温度下pH=11的Ba(OH)
2
溶液a L与pH=1的H
2
SO
4
溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。
(1)若所得混合溶液为中性,则a︰b=
,生成沉淀的物质的量为
mol。
(最终结果用含a的式子表达)
(2)若a︰b=9︰2,则所得溶液pH=
。若混合后溶液的总体积为220mL,则该混合溶液最多能溶解铁粉
g。
题型:不详
难度:
|
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在石灰乳中存在平衡体系:Ca(OH)
2
(s)
Ca
2+
(aq)+2OH
-
(aq),下列方法中,能使c(Ca
2+
)减小、c(OH
-
)增大的是
A.加入少量MgCl
2
固体
B.加入少量Na
2
CO
3
固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量CaO固体
题型:不详
难度:
|
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(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L
-1
的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=
。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液V
a
L与pH=b的H
2
SO
4
溶液V
b
L混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则V
a
︰V
b
=
。
(2)已知25°C时Ksp(Mg(OH)
2
)=1.8×10
-11
,为除去某食盐溶液中的Mg
2+
,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液PH=12时,可确保Mg
2+
除尽,此时溶液中Mg
2+
的物质的量浓度为
.
题型:不详
难度:
|
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