(8分)某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和,所

(8分)某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和,所

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(8分)某温度时,水的离子积常数KW=1013,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。
(1)若所得混合溶液为中性,则a︰b=      ,生成沉淀的物质的量为          mol。
(最终结果用含a的式子表达)
(2)若a︰b=9︰2,则所得溶液pH=       。若混合后溶液的总体积为220mL,则该混合溶液最多能溶解铁粉             g。
答案
(8分)(1)10︰1    5×103a    (2)2    0.0616     (每空2分)
解析

举一反三
在石灰乳中存在平衡体系:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),下列方法中,能使c(Ca2+)减小、c(OH)增大的是
A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体D.加入少量CaO固体

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(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=                   。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb                   。
(2)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液PH=12时,可确保Mg2+除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为        .  
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已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl-,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是
A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

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已知:25°C时,Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12,Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:
A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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