（8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所

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（8分）某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－¹³，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。

答案

（8分）（1）10︰1 5×10^－³a （2）2 0.0616 （每空2分）

解析

略

举一反三

在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl₂固体	B．加入少量Na₂CO₃固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量CaO固体

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝                   。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为        .

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已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺+ Cl^-，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化镁溶液
C．100mL0.1mol?L^-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化铝溶液

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已知：25°C时，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

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中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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