常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgN
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常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法不正确的是( ) A 两清液混合,AgCl和AgI都沉淀 B 向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大 C若AgNO3足量, AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主 D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L |
答案
D. |
解析
AgCl饱和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L,AgI的饱和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L,等体积混合后c(Ag+)=(1.3×10-5+1×10-8)/2,c(Cl-)=1.3×10-5/2, c(I-)=1×10-8/2,此时c(Ag+)·c(Cl-)<KSp(AgCl),c(Ag+)· c(I-)>KSp(AgI),所以无AgCl沉淀有AgI沉淀,A错。向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,平衡向沉淀方向移动,c(I-)减小,KSp(AgI)不变,B错。若AgNO3足量,可导致c(Ag+)·c(Cl-)>KSp(AgCl),c(Ag+)·c(I-)>KSp(AgI),即AgCl和AgI都可沉淀,因为清液中c(Cl-)>c(I-),故生成的m(AgCl)多,C正确。0.1435克AgCl固体放入100mL水,此时c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L,c(Ag+)·c(Cl-)>KSp(AgCl),平衡向沉淀方向移动并建立平衡,c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L,D错。 |
举一反三
下列说法正确的是A.水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 | B.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小 | C.对已达平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定改变 | D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
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下列说法正确的是 A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 | B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS) | C.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量大 | D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 |
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一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液, 溴化银的Ksp减小 | B.图中a点对应的是不饱和溶液 | C.向c点的溶液中加入0.1 ,则减小 | D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
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向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
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25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
物质
| AgCl
| AgI
| Ag2S
| 颜色
| 白
| 黄
| 黑
| Ksp(25℃)
| 1.8×10-10
| 1.5×10-16
| 1.8×10-50
| 下列叙述中不正确的是A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 | B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 | C.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 | D.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同 |
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