重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成

重金属离子（Cu²⁺、Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

已知下列物质的Ksp：

Cu（OH）2	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
2.2×10-20	8.5×10-45	6.3×10-18	3.4×10-28	4×10-53	8×10-29
（1）由表中数据可知Ksp（CuS）＜＜Ksp[Cu（OH）2]，所以CuS在水中溶解度比Cu（OH）2小，所以OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是S2-； 故答案为：S2-； （2）由图中数据可知在60℃左右时重金属离子的浓度最低，所以除去废水中的重金属离子的最佳温度为：60℃；由图中数据可知PH在8.8～9.0时重金属离子浓度最低，所以NaOH的作用是调节溶液的PH为8.8～9.0； 故答案为：60℃；调节溶液的PH为8.8～9.0．
镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 请回答： （1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）． （2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：______． （3）轻烧后的产物为______． （4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是______． （5）氨化反应过程中反应的离子方程式为______． （6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 A．氯化银在水中的溶解平衡 B．氢氧燃料电池中电极上的反应 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合
下列说法不正确的是 A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多 B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液 D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－
已知。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是    (    ) A．两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化 B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物
向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (         ) A．溶解度.Ksp均不变 B．溶解度.Ksp均变大 C．结晶过程停止，溶解过程加快 D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡