某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是(  )A.

某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是(  )A.

题型:不详难度:来源:
某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳
离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是(  )
A.加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.该温度下,氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)5大于氢氧化铜的Ksp[Cu(OH)2]
魔方格
答案
A.向溶液中加入氨水,溶液的pH增大,则铁离子浓度降低,所以可以由a点变到b点,故A正确;
B.只要温度不发生改变,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即Kw)就不变.该题中温度条件不变,故c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等,故B错误;
C.在C点表示饱和溶液,在d点表示不饱和溶液,所以Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大,故C错误;
D.由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小,KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•(OH-3=c(Fe3+)•(10-12.73,KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•(OH-2=c(Cu2+)•(10-9.62,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故KSP[Fe(OH)3]<KSP[Cu(OH)2],故D错误;
故选A.
举一反三
常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是(  )
A.等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以下
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
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难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4
SO2-4
+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
魔方格

(1)滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:______.
(3)“除杂”环节中,先加入______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入______溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①______②______;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+
CO2-3
⇌CaCO3(s)+
SO2-4

已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K______  (计算结果保留三位有效数字).
题型:广东难度:| 查看答案
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时,Zn2+离子已沉淀完全).下列说法正确的是(  )
A.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
B.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1L 1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2mol
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:

魔方格

试回答下列问题:
(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明______.
(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑,该反应的氧化产物是______.
(3)50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03,反应的化学方程式为:
MnSO4+2NH4HCO3=(NH42SO4+MnCO3↓+______+______.
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6.下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:
题型:梅州一模难度:| 查看答案
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实验操作离子方程式
步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡.
______
步骤2:将pH调到______,使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:
(1)a点表示Ag2SO4______ (填“饱和”或“不饱和”) 溶液;
(2)b点对应的Ksp______d点对应的Ksp(填“<”、“>”或“=”);
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入:
a.40mL0.01mol•L-1 K2SO4溶液,b.10mL蒸馏水;
c.10mL0.02mol•L-1H2SO4溶液;
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为______(填字母)
(4)下列有关Ag2SO4说法正确的是______
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5 (mol•L-13
C.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积    混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体,可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色),写出沉淀转化的离子方程式______.魔方格