某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）A．
题型：不详难度：来源：
离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A．加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点 |
| B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等 |
| C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
| D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的Ksp[Cu（OH）2] |
答案
B．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B错误；
C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；
D．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故D错误；
故选A．
举一反三
Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是（ ）
| A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下 |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大 |
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4
| SO | 2-4 |
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：______．
（3）“除杂”环节中，先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入______溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①______②______；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
| CO | 2-3 |
| SO | 2-4 |
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K______ （计算结果保留三位有效数字）．
| A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17 |
| B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42- |
| C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1L 1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol |
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
