下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用10 mL量筒量取0.5000 mol•L-1H2SO4溶液5.
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下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 | B.用10 mL量筒量取0.5000 mol•L-1H2SO4溶液5.50 mL | C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 | D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色 |
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答案
A.测定pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH.pH试纸先用蒸馏水润湿,这样的操作会使溶液变稀,故A错误; B.用10 mL量筒量取H2SO4溶液5.50 mL,无法实现,因量筒的精确度只有0.1mL,故B错误; C.根据电解的原理,电解池的阳极需与原电池的正极相连,阳极溶解,在阴极析出,所以在铁钉上镀铜,需阳极为铜,阴极为铁,故C错误; D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多,溶解碘化银的物质的量少,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正确; 故选D. |
举一反三
Fe(OH)3存在如下平衡:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)常温下其Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4•L-4 (1)某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1,如果生成氢氧化铁沉淀,应调整溶液pH使之大于______. (2)要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一,若向溶液中加入氢氧化钠溶液,至少将溶液的pH调整为多少?(写出计算过程) |
已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.则该温度下,下列说法正确的是( )A.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | B.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | C.Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小 | D.在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-],称为溶度积常数)( )A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 | B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | C.d点无BaSO4沉淀生成 | D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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在BaSO3(s)⇌Ba2+(aq)+SO32- (aq)平衡体系中,下列措施可使沉淀量减少的是( )A.加入K2SO3(s) | B.加入稀HNO3 | C.加入稀盐酸 | D.加入K2SO4(s) |
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )A.溶液的pH增大 | B.溶液的pH不变 | C.溶液中Ca2+数目增多 | D.溶液中c(Ca2+)增大 |
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