下列叙述正确的是( )A.25℃时,MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol•L-1,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5m
题型:海淀区二模难度:来源:
下列叙述正确的是( )A.25℃时,MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol•L-1,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1,向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液,首先生成CaCO3沉淀 | B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+ | C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42- | D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入到稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤 |
|
答案
A.25℃时,MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol•L-1,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1,则Ksp(MgCO3)=6.76×10-6>Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,所以向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液,首先生成CaCO3沉淀,故A正确; B.因氯水具有氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子,则向硫酸亚铁溶液中先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存在Fe2+,故B错误; C.AgCl也是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀,则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中可能含有Cl-或含有SO42-,但二者不能同时存在,故C错误; D.因Cu与稀硝酸反应,则除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入到稀盐酸(或稀硫酸)中,充分反应后过滤、洗涤,故D错误; 故选A. |
举一反三
室温下,AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度( ) |
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是( )A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 | D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
|
从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ | B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 | C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 | D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
| 某温下,在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积,则平衡后溶液中( )A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½ | B.[Ba2+]•[SO42-]>Ksp[Ba2+]=[SO42-] | C.[Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]>[SO42-] | D.[Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]<[SO42-] |
|
最新试题
热门考点
|